Formación de alcoholes: estequiometria

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                                                  formación de alcoholes: estquiometria

Para trabajar es estequiometría con alcoholes, se hace de la misma manera que con cualquier otro compuesto. Es decir, priemro se forma el alcohol indicado y luego se trabaja sabiendo que un mol de dicho alcohol ocupa 22.4 lt, tiene 6.02x10(23) moléculas y su peso se obtiene sumando los pesos de cada elemento que forman el alcohol.
Ejemplo:
               Calcular el volumen qu ocupa y la cantidad de moléculas que tienen 800 gr de: 1-1 dicloro 2                    
            bromo 3-4-5 tripentanol.
     
      C - H.CL2                        5C: 5.12=    60gr
       |                                       6H: 6.1=        6gr
      C - H.BR                          3OH: 3.17= 51gr
      |                                        2Cl= 2.35=  70gr
     C  - OH.H                         1Br=1.80=   80gr
      |                                                       ______
     C  - OH.H                                           267gr
      |
     C- OH.H


            a)   267gr____22.4lt                  b)  267gr____6.02x10(23)molec
               800gr____x= 67.11lt                   800gr_____x= 1.80x10(24)molec


1- ¿Cuántos gr de 2-2diyodo 3 propanol serán necesarios para obtener 100 lt de dicho alchol?
2-¿Cuántas moléculas 2-2 diyodo 3 cloro 4-5-5 trihexanol se obtendrán con 150 gr de dicho alcohol?
3- ¿Cuántos gr de 2-2 dicloro 3-3 diyodo 4-4-4 tributanol son necesarios para obtener 80 lt y 5.3x10(24) molec de dicho alcohol?
4- ¿Cuántos lt de  1-1-2-2 tetrahexanol se obtendrán con 500 gr de este?
5- ¿cuántas moléculas de pentahexanol se obtendrán con 500gr?